domingo, 2 de noviembre de 2014

TEMAS PARA EVALUACIÓN FINAL 4° PERIODO

TEMAS PARA EVALUACIÓN FINAL 4° PERIODO

§  Compuestos Nitrogenados: Aminas y Nitrilos
§  Soluciones 2
§  Los Óxidos
§  Ácidos Ternarios u Oxácidos
§  Gases

§  Hidroxidos 

miércoles, 27 de agosto de 2014


  TEMAS DE RECUPERACIÓN 3er PERIODO

1.    Hidróxidos
2.    Leyes Ponderadas de la Química
3.    Estequiometria
4.    Composición de la Materia:
a.    Elementos y Compuestos
b.    Notación Simplificada de los Elementos
c.    Formulas
5.    Escalas de Temperatura
a.    Grados Centígrados
b.    Grados Kelvin
c.    Grados Fahrenheit

ESTUDIANTES QUE DEBEN RECUPERAR QUÍMICA TERCER PERIODO
Del Prado Vargas Lina Geovana
Gamarra Capataz Maria Margarita
Guerrero Estrada Leonardo Andres
Herrera Castañeda Jean Carlos
Jaimes Chiquillo Charolay
Jaramillo Escalante José Carlos
Martelo Ramirez Miguel Angel
Rodriguez Gonzalez Jaime Jovani
Tapia Hernandez Andres Manuel

sábado, 23 de agosto de 2014


TAREA DE QUÍMICA PARA EL LUNES 25 DE AGOSTO, DEBEN DE COPIAR TODA LA GUÍA Y DESARROLLAR EL TALLER EN EL CUADERNO

ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometria se define como los cálculos que se pueden establecer entre los reactivos y los productos en una ecuación química
La importancia de la estequiometria está en que se puede saber exactamente la cantidad de reactivo necesario para obtener una cantidad de producto o cuántoproducto se obtiene de acuerdo a la cantidad de reactivo. También permite calcular el rendimiento de una reacción y la pureza de un reactivo o de un producto obtenido.
Gracias a la estequiometria la industria química es un buen negocio ya que se pueden establecer exactamente las cantidades de productos que se obtienen o que se adquieren y establecer sus costos y ganancias.
¿Qué es peso molecular?
Es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementos que forman una molécula y se expresa en gramos. El peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica
¿Cómo se determina el peso molecular?
Se busca el peso atómico de cada elemento, se multiplica este valor por la cantidad de veces que está el elemento en la fórmula y finalmente se suman estos valores. Veamos como ejemplo, como se halla el peso molecular del carbonato de calcio CaCO3
primero:
Se buscan los pesos atómicos en la tabla periódica:
Ca = 40gr
C = 12gr
O = 16gr
Segundo:
Se multiplican los pesos atómicos por la cantidad de veces que está el elemento en la molécula.
Ca = 40gr x 1 = 40gr
C = 12gr x 1 = 12gr
O = 16gr x 3 = 48gr
Tercero:
Se suman los resultados anteriores:
40gr + 12gr + 48gr = 100gr
El peso molecular del CaCO3 es 100 gramos
Leyes ponderales de la química
Ley de la conservación de la masa: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto quiere decir, en términos químicos, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.
Ley de las proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista: Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan en proporciones diferentes, dan en cada caso un compuesto distinto. La relación entre ellos es de números enteros sencillos.
TALLER
  1. ¿Cómo se define la estequiometría?
  2. ¿Cuál es la importancia de la estequiometría?
  3. ¿Qué otros aspectos de una reacción, me permite calcular la estequiometría?
  4. ¿Cuál es la importancia de la estequiometria en la industria química?
  5. ¿Qué es el peso molecular?
  6. ¿Cómo se calcula el peso molecular del carbonato de calcio Ca CO3?
  7. Escriba la definición de las tres leyes ponderales de la química
  8. ¿Cómo se calcula el peso molecular del sulfato ferroso de fórmula FeSO4?
  9. ¿Cómo se calcula el peso molecular del ácido sulfúrico H2SO4?
  10. ¿Cómo se calcula el peso molecular del cloruro de sodio NaCl?
Nota: para realizar los ejercicios 8, 9 y 10 tenga en cuenta los siguientes pesos atómicos:
ElementoSímboloPeso atómico en gr/mol
HierroFe56
AzufreS32
OxígenoO16
HidrógenoH1
SodioNa23
CloroCl35.5

sábado, 16 de agosto de 2014

TAREA DE QUÍMICA
1.    ¿Qué es Química?
2.    ¿Cómo se clasifica la Química?
3.    ¿Cuáles son los pasos a seguir en el trabajo científico?
4.    ¿Cómo se presenta la materia?
5.    ¿Qué es una mezcla?
6.    ¿Qué es energía y como se clasifica?
7.    ¿Qué es el átomo?
8.    ¿Cómo se define un mol-átomo?
9.    ¿Cómo se define la molécula?
10. ¿Qué representa el número cuántico?
11. ¿Qué determinan las propiedades químicas de un elemento?
12. ¿Cómo está representado el átomo según Thomson?
13. ¿Qué es el número atómico de un elemento?
14. ¿Dónde se localizan los elementos representativos en la tabla periódica?
15. ¿Cómo se encuentra ordenada la tabla periódica?
16. ¿Qué es potencial de Ionización?
17. ¿Qué es un enlace químico?
18. ¿Qué dice la regla del octeto?
19. ¿Qué es electronegatividad?
20. ¿Qué es un enlace iónico?
21. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?
22. ¿Cómo se define el estado de oxidación?
23. ¿Qué representa una formula química?
24. ¿Qué es una función química?
25. ¿Qué es un grupo funcional?
26. ¿Qué son ácidos y como se clasifican?
27. ¿Qué son sales neutras?
28. ¿Qué es una ecuación química?
29. ¿Cómo se clasifican las reacciones?
30. ¿Qué establece la ley de la conservación de la materia?
31. ¿Qué establece la ley de la composición definida?
32. ¿Qué es presión?
33. ¿Cuál es la ecuación de estado?
34. ¿Qué es el aire?

35. ¿Cuáles son las leyes que rigen los gases?

martes, 10 de junio de 2014


TEMAS PARA RECUPERACIONES

Ø  ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Ø  METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Ø  PROPIEDADES QUÍMICAS EN ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

domingo, 8 de junio de 2014


TEMAS EVALUACIÓN BIMESTRAL
UNDECIMO GRADO
1.    Configuración Electrónica
2.    Elementos y Compuestos
3.    Métodos de separación de Mezclas
4.    Los Bioelementos

5.    Propiedades químicas en alcanos, alquenos y alquinos

sábado, 24 de mayo de 2014


Alcoholes

Los alcoholes forman numerosos compuestos de gran interés:
El etanol o alcohol etílico se utiliza en la fabricación de licores o bebidas fermentadas como la chicha o el guarapo
Este y otros alcoholes se utilizan como combustibles y materia prima para desinfectantes y productos de limpieza
Los alcoholes se emplean en la fabricación de antibióticos y como componente fundamental en lociones y perfumes
Los alcoholes se pueden clasificar según el tipo de carbono donde se halla unido el grupo hidroxilo (-OH)
Alcohol primarioCuando el grupo (-OH) se encuentra unido a un carbono primarioejemplo
Alcohol secundarioCuando el grupo (-OH) se encuentra unido a un carbono secundarioejemplo
Alcohol terciarioCuando el grupo (-OH) se encuentra unido a un carbono terciarioejemplo
Lectura
Usos y toxicidad del metanol

El metanol CH3-OH, llamado también alcohol metílico, alcohol de madera o carbinol, se obtuvo en un principio por destilación destructiva de la madera, pero en la actualidad se sintetiza a nivel industrial por oxidación controlada del metano o gas natural. El metanol tiene variadas aplicaciones tanto en la industria como en el laboratorio. Se ha utilizado como combustible aunque su alto costo ha limitado este aspecto. Sin embargo, a partir del metanol es posible sintetizar una serie de hidrocarburos que cumplen con los requisitos de una gasolina de alta calidad, además se ha utilizado como anticongelante.
El metanol es el reactivo de partida para la síntesis del formol (metanal o formaldehído); Es además disolvente orgánico de amplia utilización industrial. El uso del metanol, sin embargo, requiere cuidados especiales debido a su alta toxicidad. Se sospecha que pueda causar malformaciones congénitas. Además su ingestión, inhalación o absorción cutánea, llega a producir parálisis, ceguera permanente al afectar el nervio óptico y aun la muerte. Se ha establecido que la dosis letal mínima par humanos por vía oral es de 428mg por kilogramo de peso
Debido a su toxicidad en varios países se ha restringido su uso como disolvente, en particular en la elaboración de los llamados thiners, mezclas de disolventes muy utilizadas en talleres de mecánica y en la disolución de pinturas. En el proceso de fermentación etanólica para fabricar licores llegan a producirse pequeñas cantidades de metanol y si no se controla en forma adecuada la fermentación, el metanol puede alcanzar niveles de alta toxicidad.
Las intoxicaciones frecuentes por alcohol adulterado se deben, por lo general, a la presencia del metanol. El tratamiento de desintoxicación de un paciente que ha consumido alcohol etílico con un nivel toxico de metanol, consiste en un principio, en suministrarle más licor, pero legitimo con el fin de que el etanol CH3-CH2-OH desplace el metanol en la sangre.
Algunas de las propiedades químicas que presentan los alcoholes son:
Oxidación con CrO3
(Trióxido de cromo)
Deshidrogenacióncuando se calienta con cobre (Cu)
Halogenación
TALLER
Escriba en su cuaderno todo el contenido siguiente y realice los ejercicios
Los alcoholes son compuestos que se caracterizan por tener un grupo de átomos llamado hidroxilo que se representan con − OH.
La fórmula general es R − OH, donde R representa el metano, etano, propano, butano, pentano etc.
Para nombrar los alcoholes se emplean los mismos prefijos de los alcanos metan, etan, propan, butan, pentan, etc. Y la terminación (ol). Formándose así, metanol, etanol, propanol, butanol, pentanol, etc.
Para escribir la fórmula de un alcohol se cambia un hidrógeno del alcano correspondiente por un − OH. Por ejemplo:

  1. De acuerdo con esto, copie y complete la siguiente tabla:
    Los principales alcoholes
    Fórmula estructural del alcanoFórmula del alcohol correspondienteNombre del alcoholFórmula condensada del alcohol
    MetanolCH3 − OH
    Etanol.
    .Propanol.
    ..Butanol.
    ..Pentanol.
  2. Escriba los tres aspectos en los cuales se emplean los alcoholes
  3. Escriba cuales son los tres tipos de alcoholes más importantes con ejemplos.
  4. ¿Qué alcoholes provienen del metano, etano, propano, butano y pentano?
  5. En el siguiente cuadro escriba las fórmulas faltantes en las casillas vacías
    AlcanoRadicalAlcohol
    MetanoCH4MetilCH3 −MetanolCH3 − OH
    Etano.Etil.Etanol.
    Propano.Propil.Propanol.
    Butano.Butil.Butanol.
    Pentano.Pentil.Pentanol.
  6. Según la lectura ¿De dónde proviene el metanol?
  7. ¿Cuáles son las aplicaciones y usos del metanol?
  8. ¿Qué se sintetiza con el metanol?
  9. ¿Qué puede causar a la salud la inhalación o absorción cutánea de metanol?
  10. ¿Cuál es el uso del metanol industrialmente?
  11. ¿A qué se debe la intoxicación por alcohol adulterado y qué se debe hacer?
  12. Escriba el nombre de las tres propiedades químicas que presentan los alcoholes
  13. ¿Qué compuestos se forman al oxidar y un alcohol primario con trióxido de cromo?
  14. ¿Qué compuesto resulta de deshidrogenar y calentar con cobre un alcohol secundario?
  15. ¿Qué ocurre al hacer reaccionar un alcohol con halógeno?
    Copie en su cuaderno lo siguiente:
  16. El etanol es el mismo alcohol etílico que se fabrica por fermentación.
    La fermentación es la degradación, por acción de enzimas de levaduras u otros microorganismos, de los azucares de algunas frutas o los almidones de los cereales. Con el alcohol etílico se fabrican todas las bebidas alcohólicas.
  17. Los fenoles son alcoholes que tienen el − OH unido a un anillo de benceno. Por ejemplo:

sábado, 17 de mayo de 2014

ACTIVIDADES
·         Para el Lunes 19 de mayo/2014:
-       Realizar la siguiente guía

El benceno y los compuestos aromáticos

Reciben el nombre de compuestos aromáticos debido a que muchos de ellos eran extraidos de sustancias empleadas como aromatizantes y saborizantes.
Forman compuestosde gran interés en la indústria.
El benceno se utiliza comomateria prima en la fabricación de pinturas y otros compuestos, pero es altamente cancerígeno.
La anilina se utiliza ampliamente en la indústria, en teñidode telas con diferentes colores.
El fenol es utilizado como materia prima en lafabricación de adhesivos y antisépticos. Sus derivados son explosivos.
Según la IUPAC, el nombre quñimico del benceno es 1, 3, 5-ciclohexatrieno. Esta molécula presenta tres enlaces dobles alternados o conjugados, formando un híbrido de resonancia con características químicas bien definidas. La fórmula estructural del benzeno puede representarse de las siguientes formas:
Recordemos que en cada vértice de la estructura del benceno hay un carbono con un enlace de hidrógeno. Este hidrógeno puede ser sustituido por otros átomos. De acuerdo a estos sustituyentes, los compuestos aromáticos pueden clasificarse en:
Monosustituidos
(un solo sustituyente)
Disustituidos
(2 sustituyentes)
Polisustituidos
(3 o más sustituyentes)
Cuando tenemos compuestos monosustituidos, para nombrarlos, utilizamos el nombre del átomo o grupo como prefijo y luego agregamos la palabra benceno. Por ejemplo:
Cuando se trata de compuestos disustituidos, no solo se nombran los átomos y grupos, sino también la posición en que se encuentran con respecto al otro. cuando los sustituyentes están en carbonos adyacentes (seguidos) se utiliza el prefijo orto; cuando los sustituyentes están en carbonos alternos (entre sustituyentes hay un carbono) se utiliza el prefijo meta y cuando los sustituyenyes están en carbonos opuestos se utiliza el prefijo para. Veamos los siguientes ejemplos:
Veamos algunas propiedades químicas de los compuestos aromáticos:
Halogenación:
reacción con halógenos (Br, I, Cl, F)
Nitración:
reacción con ácido nítrico HNO3
Hidrogenación
TALLER
Escriba en su cuaderno todo el contenido siguiente y realice los ejercicios.
El benceno es un compuesto que se forma por una reacción química llamada deshidrogenación del ciclo-hexano a 500°C de temperatura.
El benceno físicamente es líquido, presenta reacciones químicas de halogenación, nitración y sulfonación.
La nitración es agregar ácido nítrico (HNO3) y la sulfonación es agregar ácido sulfúrico (H2SO4)
El benceno lo obtienen generalmente por síntesis en los laboratorios a partir dealquitrán de hulla o petróleo.
  1. ¿A qué se debe el nombre de compuestos aromáticos?
  2. Escriba los tres tipos de compuestos industriales en los cuales se usa el benceno
  3. Atendiendo al término cancerígeno, ¿Qué se puede deducir del uso del cigarrillo sabiendo que el humo del mismo tiene como componente el benceno?
  4. Dibuje las tres formas como puede representarse la fórmula estructural del benceno
  5. ¿Qué hay en cada vértice de la estructura geométrica de un anillo de benceno?
  6. ¿Cuáles son las tres clases de aromáticos atendiendo al número de sustituyentes? Escriba los ejemplos
  7. Teniendo en cuenta los siguientes sustituyentes, NH2 (amino), Cl (cloro), Br (bromo), NO2 (nitro), escriba las fórmulas del amino-benceno, cloro-benceno, bromo-benceno y nitro-benceno
  8. Copie las fórmulas de los siguientes compuestos:
  9. Teniendo en cuenta las orientaciones orto, para y meta escriba las fórmulas del orto-diclorobenceno, meta-diclorobenceno, para-diclorobenceno, orto-dimetilbenceno, meta-dimetilbenceno y para-dimetilbenceno.
  10. ¿Qué es la halogenación y qué compuestos se forman en esa reacción?
  11. ¿A qué se conoce con el nombre de nitración del benceno?
  12. ¿Qué ocurre al hacer reaccionar un compuesto aromático como el benceno con hidrógeno? ¿Cómo se llama esa reacción?