TEMAS PARA EVALUACIÓN FINAL 4° PERIODO

TEMAS PARA EVALUACIÓN FINAL 4° PERIODO

§  Compuestos Nitrogenados: Aminas y Nitrilos

§  Soluciones 2

§  Los Óxidos

§  Ácidos Ternarios u Oxácidos

§  Gases

§  Hidroxidos 

  TEMAS DE RECUPERACIÓN 3er PERIODO

1.    Hidróxidos

2.    Leyes Ponderadas de la Química

3.    Estequiometria

4.    Composición de la Materia:

a.    Elementos y Compuestos

b.    Notación Simplificada de los Elementos

c.    Formulas

5.    Escalas de Temperatura

a.    Grados Centígrados

b.    Grados Kelvin

c.    Grados Fahrenheit

ESTUDIANTES QUE DEBEN RECUPERAR QUÍMICA TERCER PERIODO

Del Prado Vargas Lina Geovana

Gamarra Capataz Maria Margarita

Guerrero Estrada Leonardo Andres

Herrera Castañeda Jean Carlos

Jaimes Chiquillo Charolay

Jaramillo Escalante José Carlos

Martelo Ramirez Miguel Angel

Rodriguez Gonzalez Jaime Jovani

Tapia Hernandez Andres Manuel

TAREA DE QUÍMICA PARA EL LUNES 25 DE AGOSTO, DEBEN DE COPIAR TODA LA GUÍA Y DESARROLLAR EL TALLER EN EL CUADERNO

ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometria se define como los cálculos que se pueden establecer entre los reactivos y los productos en una ecuación química

La importancia de la estequiometria está en que se puede saber exactamente la cantidad de reactivo necesario para obtener una cantidad de producto o cuántoproducto se obtiene de acuerdo a la cantidad de reactivo. También permite calcular el rendimiento de una reacción y la pureza de un reactivo o de un producto obtenido.

Gracias a la estequiometria la industria química es un buen negocio ya que se pueden establecer exactamente las cantidades de productos que se obtienen o que se adquieren y establecer sus costos y ganancias.

¿Qué es peso molecular?

Es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementos que forman una molécula y se expresa en gramos. El peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica

¿Cómo se determina el peso molecular?

Se busca el peso atómico de cada elemento, se multiplica este valor por la cantidad de veces que está el elemento en la fórmula y finalmente se suman estos valores. Veamos como ejemplo, como se halla el peso molecular del carbonato de calcio CaCO3 primero: Se buscan los pesos atómicos en la tabla periódica: Ca = 40gr C = 12gr O = 16gr Segundo: Se multiplican los pesos atómicos por la cantidad de veces que está el elemento en la molécula. Ca = 40gr x 1 = 40gr C = 12gr x 1 = 12gr O = 16gr x 3 = 48gr Tercero: Se suman los resultados anteriores: 40gr + 12gr + 48gr = 100gr El peso molecular del CaCO3 es 100 gramos

Leyes ponderales de la química

Ley de la conservación de la masa: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto quiere decir, en términos químicos, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de las proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista: Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan en proporciones diferentes, dan en cada caso un compuesto distinto. La relación entre ellos es de números enteros sencillos.

TALLER

1. ¿Cómo se define la estequiometría?
2. ¿Cuál es la importancia de la estequiometría?
3. ¿Qué otros aspectos de una reacción, me permite calcular la estequiometría?
4. ¿Cuál es la importancia de la estequiometria en la industria química?
5. ¿Qué es el peso molecular?
6. ¿Cómo se calcula el peso molecular del carbonato de calcio Ca CO₃?
7. Escriba la definición de las tres leyes ponderales de la química
8. ¿Cómo se calcula el peso molecular del sulfato ferroso de fórmula FeSO₄?
9. ¿Cómo se calcula el peso molecular del ácido sulfúrico H₂SO₄?
10. ¿Cómo se calcula el peso molecular del cloruro de sodio NaCl?

Nota: para realizar los ejercicios 8, 9 y 10 tenga en cuenta los siguientes pesos atómicos:

Elemento	Símbolo	Peso atómico en gr/mol
Hierro	Fe	56
Azufre	S	32
Oxígeno	O	16
Hidrógeno	H	1
Sodio	Na	23
Cloro	Cl	35.5

TAREA DE QUÍMICA

1.    ¿Qué es Química?

2.    ¿Cómo se clasifica la Química?

3.    ¿Cuáles son los pasos a seguir en el trabajo científico?

4.    ¿Cómo se presenta la materia?

5.    ¿Qué es una mezcla?

6.    ¿Qué es energía y como se clasifica?

7.    ¿Qué es el átomo?

8.    ¿Cómo se define un mol-átomo?

9.    ¿Cómo se define la molécula?

10. ¿Qué representa el número cuántico?

11. ¿Qué determinan las propiedades químicas de un elemento?

12. ¿Cómo está representado el átomo según Thomson?

13. ¿Qué es el número atómico de un elemento?

14. ¿Dónde se localizan los elementos representativos en la tabla periódica?

15. ¿Cómo se encuentra ordenada la tabla periódica?

16. ¿Qué es potencial de Ionización?

17. ¿Qué es un enlace químico?

18. ¿Qué dice la regla del octeto?

19. ¿Qué es electronegatividad?

20. ¿Qué es un enlace iónico?

21. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?

22. ¿Cómo se define el estado de oxidación?

23. ¿Qué representa una formula química?

24. ¿Qué es una función química?

25. ¿Qué es un grupo funcional?

26. ¿Qué son ácidos y como se clasifican?

27. ¿Qué son sales neutras?

28. ¿Qué es una ecuación química?

29. ¿Cómo se clasifican las reacciones?

30. ¿Qué establece la ley de la conservación de la materia?

31. ¿Qué establece la ley de la composición definida?

32. ¿Qué es presión?

33. ¿Cuál es la ecuación de estado?

34. ¿Qué es el aire?

35. ¿Cuáles son las leyes que rigen los gases?

TEMAS PARA RECUPERACIONES

Ø  ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Ø  METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Ø  PROPIEDADES QUÍMICAS EN ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

TEMAS EVALUACIÓN BIMESTRAL

UNDECIMO GRADO

1.    Configuración Electrónica

2.    Elementos y Compuestos

3.    Métodos de separación de Mezclas

4.    Los Bioelementos

5.    Propiedades químicas en alcanos, alquenos y alquinos

Alcoholes

Los alcoholes forman numerosos compuestos de gran interés:

El etanol o alcohol etílico se utiliza en la fabricación de licores o bebidas fermentadas como la chicha o el guarapo

Este y otros alcoholes se utilizan como combustibles y materia prima para desinfectantes y productos de limpieza

Los alcoholes se emplean en la fabricación de antibióticos y como componente fundamental en lociones y perfumes

Los alcoholes se pueden clasificar según el tipo de carbono donde se halla unido el grupo hidroxilo (-OH)

Alcohol primario	Cuando el grupo (-OH) se encuentra unido a un carbono primario	ejemplo
Alcohol secundario	Cuando el grupo (-OH) se encuentra unido a un carbono secundario	ejemplo
Alcohol terciario	Cuando el grupo (-OH) se encuentra unido a un carbono terciario	ejemplo

Lectura
Usos y toxicidad del metanol

El metanol CH₃-OH, llamado también alcohol metílico, alcohol de madera o carbinol, se obtuvo en un principio por destilación destructiva de la madera, pero en la actualidad se sintetiza a nivel industrial por oxidación controlada del metano o gas natural. El metanol tiene variadas aplicaciones tanto en la industria como en el laboratorio. Se ha utilizado como combustible aunque su alto costo ha limitado este aspecto. Sin embargo, a partir del metanol es posible sintetizar una serie de hidrocarburos que cumplen con los requisitos de una gasolina de alta calidad, además se ha utilizado como anticongelante.

El metanol es el reactivo de partida para la síntesis del formol (metanal o formaldehído); Es además disolvente orgánico de amplia utilización industrial. El uso del metanol, sin embargo, requiere cuidados especiales debido a su alta toxicidad. Se sospecha que pueda causar malformaciones congénitas. Además su ingestión, inhalación o absorción cutánea, llega a producir parálisis, ceguera permanente al afectar el nervio óptico y aun la muerte. Se ha establecido que la dosis letal mínima par humanos por vía oral es de 428mg por kilogramo de peso

Debido a su toxicidad en varios países se ha restringido su uso como disolvente, en particular en la elaboración de los llamados thiners, mezclas de disolventes muy utilizadas en talleres de mecánica y en la disolución de pinturas. En el proceso de fermentación etanólica para fabricar licores llegan a producirse pequeñas cantidades de metanol y si no se controla en forma adecuada la fermentación, el metanol puede alcanzar niveles de alta toxicidad.

Las intoxicaciones frecuentes por alcohol adulterado se deben, por lo general, a la presencia del metanol. El tratamiento de desintoxicación de un paciente que ha consumido alcohol etílico con un nivel toxico de metanol, consiste en un principio, en suministrarle más licor, pero legitimo con el fin de que el etanol CH₃-CH₂-OH desplace el metanol en la sangre.

Algunas de las propiedades químicas que presentan los alcoholes son:

Oxidación con CrO3 (Trióxido de cromo)
Deshidrogenacióncuando se calienta con cobre (Cu)
Halogenación

TALLER

Escriba en su cuaderno todo el contenido siguiente y realice los ejercicios

Los alcoholes son compuestos que se caracterizan por tener un grupo de átomos llamado hidroxilo que se representan con − OH.

La fórmula general es R − OH, donde R representa el metano, etano, propano, butano, pentano etc.

Para nombrar los alcoholes se emplean los mismos prefijos de los alcanos metan, etan, propan, butan, pentan, etc. Y la terminación (ol). Formándose así, metanol, etanol, propanol, butanol, pentanol, etc.

Para escribir la fórmula de un alcohol se cambia un hidrógeno del alcano correspondiente por un − OH. Por ejemplo:

1. De acuerdo con esto, copie y complete la siguiente tabla:
   

   Los principales alcoholes

   Fórmula estructural del alcano	Fórmula del alcohol correspondiente	Nombre del alcohol	Fórmula condensada del alcohol
   		Metanol	CH3 − OH
   		Etanol	.
   	.	Propanol	.
   .	.	Butanol	.
   .	.	Pentanol	.

2. Escriba los tres aspectos en los cuales se emplean los alcoholes
3. Escriba cuales son los tres tipos de alcoholes más importantes con ejemplos.
4. ¿Qué alcoholes provienen del metano, etano, propano, butano y pentano?
5. En el siguiente cuadro escriba las fórmulas faltantes en las casillas vacías
   

   Alcano		Radical		Alcohol
   Metano	CH4	Metil	CH3 −	Metanol	CH3 − OH
   Etano	.	Etil	.	Etanol	.
   Propano	.	Propil	.	Propanol	.
   Butano	.	Butil	.	Butanol	.
   Pentano	.	Pentil	.	Pentanol	.

6. Según la lectura ¿De dónde proviene el metanol?
7. ¿Cuáles son las aplicaciones y usos del metanol?
8. ¿Qué se sintetiza con el metanol?
9. ¿Qué puede causar a la salud la inhalación o absorción cutánea de metanol?
10. ¿Cuál es el uso del metanol industrialmente?
11. ¿A qué se debe la intoxicación por alcohol adulterado y qué se debe hacer?
12. Escriba el nombre de las tres propiedades químicas que presentan los alcoholes
13. ¿Qué compuestos se forman al oxidar y un alcohol primario con trióxido de cromo?
14. ¿Qué compuesto resulta de deshidrogenar y calentar con cobre un alcohol secundario?
15. ¿Qué ocurre al hacer reaccionar un alcohol con halógeno?
    Copie en su cuaderno lo siguiente:
16. El etanol es el mismo alcohol etílico que se fabrica por fermentación.
    La fermentación es la degradación, por acción de enzimas de levaduras u otros microorganismos, de los azucares de algunas frutas o los almidones de los cereales. Con el alcohol etílico se fabrican todas las bebidas alcohólicas.
17. Los fenoles son alcoholes que tienen el − OH unido a un anillo de benceno. Por ejemplo: